Jenis-jenis ikatan kimia

Jenis-jenis ikatan kimia

Jenis-jenis ikatan kimia ada dua yaitu ikatan antaratom dan antarmolekul

1. Ikatan Antaratom

A. Ikatan Ion (Elektrovalen)

Ikatan ion adalah ikatan kimia antar dua unsur atau lebih yang terjadi karena adanya serah terima elektron. Umumnya terjadi antara unsur logam (unsur elektropositif) dengan nonlogam (unsur elektronegatif).

Atom logam akan melepas/menyerahkan elektron sehingga membentuk ion positif (kation) dan atom nonlogam akan menerima/menangkap elektron yang dilepas oleh atom logam sehingga membentuk ion negatif (anion).

Tujuan serah terima atom adalah agar atom memiliki elektron valensi yang stabil yaitu golongan gas mulia. Elektron valensi stabil adalah duplet (dua elektron valensi) untuk atom hidrogen dan oktet (delapan elektron valensi) untuk atom selain hidrogen.

Ciri-ciri ikatan ion

- Memiliki titik didih dan lebur yang tinggi.

- Wujud padatan tidak bisa menghantarkan listrik, namun wujud larutan dapat menghantarkan listrik.

- Dapat larut dalam air.

- Umumnya berwujud Kristal (padat)

Contohnya: NaF, NaCl, MgCl₂, AlF₃, Al₂S₃, dan sebagainya.

B. Ikatan Kovalen (Ikatan Homopolar)

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian pasangan elektron bersama-sama antardua unsur nonlogam.

Pada ikatan kovalen tidak ada atom yang melepas atau menerima elektron, melainkan antaratom saling menggunakn elektron valensi pasangannya untuk digunakan bersama-sama. Pasangan elektron yang digunakan bersama oleh kedua atom nonlogam disebut Pasangan Elektron Ikatan (PEI).

Sama halnya pada ikatan ionik, tujuan penggunaan bersama pasangan elektron oleh kedua atom agar elektron valensinya stabil.

Sifat-sifat umum ikatan kovalen.

- Memiliki titik lebur rendah.

- Umumnya berwujud cair atau gas.

- Bentuk murninya tidak mampu menghantarkan listrik.

Ikatan kovalen dapat dibagi sebagai berikut

1) Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan (PEI) tertarik ke salah satu atom yang keelektronegatifan lebih kuat.

Keterangan

PEI = 1

PEB(Pasangan Elektron Bebas)= 3

Atom pusat = Cl

Ciri-ciri ikatan kovalen nonpolar

- Terjadi polarisasi muatan (mempunyai kutub positif dan negatif).

- Dapat larut dalam air.

- Perbedaan keelektronegatifan besar.

- Tersusun atas dua atom berbeda atau lebih, missal HF, HCl, H₂O, H₂S, CO, NH₃, PCl₃

- Dispersi elektron tidak simetris.

2) Ikatan kovalen nonpolar

Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron ikatan (PEI) tertarik sama kuat ke semua atom. Ciri-ciri ikatan kovalen nonpolar.

- Larut dalam pelarut nonpolar.

- Tidak mengalami polarisasi muatan.

- Tersusun atas atom yang sejenis atau homoatomik, missal Br₂, N₂, O₂, O₃, H₂.

- Dispersi elektron simetris (CH₄, CCl₄, PCl₅).

Meskipun atom-atom penyusun CH₄ dan PCl₅ tidak sejenis, akan tetapi pasangan elektron tersebar secara simetris di antara atom-atom penyusun senyawa, sehingga PEI tertarik sama kuat ke semua atom (tidak terbentuk kutub).

Cara praktis membedakan senyawa polar dan nonpolar

- Jika jumlah atom= 2 maka perhatikan jenis atom sama atau beda?

Jika sama nonpolar. Contohnya Cl₂, N₂, O₂, dan seterusnya.

Jika beda polar. Contohnya HCl, NO, CO, dan seterusnya.

- Jika jumlah atom= 3 atau lebih perhatikan PEB.

PEB>0 umumnya polar. Contoh NH₃.

PEB=0. Perhatikan atom pengeliling! Atom pengeliling sama berarti termasuk ikatan kovalen nonpolar

Contohnya adalah CH₄, CCl₄, PCl₅, CO₂, dan lain-lain. Pada senyawa PCl₅ atom yang bertindak sebagai atom pengeliling sama yaitu atom Cl.

Jika pengelilingnya beda maka masuk ke polar. Contohnya adalah CHCl₃, CH₃Br, dan lain-lain.

Pada senyawa CHCl₃ yang bertindak sebagai atom pengeliling berbeda yaitu atom H dan Cl.

3) Ikatan kovalen semipolar/koordinasi

Ikatan kovalen semipolar/koordinasi adalah ikatan di mana pasangan elektron ikatannya hanya berasal dari salah satu atom. Contohnya

H= 1 (perlu 1 elektron)

₁H⁺= 0 (perlu 2 elektron)

₇N= 2 , 5 (perlu 3 elektron)

NH₃ + H⁺ àNH₄⁺

C. Ikatan campuran

Beberapa molekul mempunyai ikatan ion, kovalen, dan kovalen koordinasi secara bersamaan, misalnya NaHSO₄, NH₄Cl, KH₂PO₄, dan lain-lain.

₁₁Na       = 2, 8, 1 (melepas 1 elektron)

₁₆S          = 2, 8, 6 (menerima 2 elektron)

₈O           = 2, 6 (menerima 2 elektron)

Contoh= NaHSO₄

D. Penyimpangan Aturan Oktet

Sebagian senyawa tidak mengikuti aturan oktet. Contohnya NO, BH₃, PCl₅, SF₆, IF₇, XeF₂, dan sebagainya.

Atom B (boron) memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p¹ membutuhkan 5 elektron agar menjadi unsur stabil. Namun pada senyawa BH3, atom B hanya menerima 3 elektron. Begitu pula fosfor yang memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, atom ini perlu 3 elektron untuk stabil. Namun pada PCl₅ atom, atom P menerima 5 elektron.

2. Ikatan Antarmolekul

A. ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul yang terjadi pada senyawa yang terdiri dari atom hidrogen(H) dengan atom lain yang sangat elektronegatif (seperti atom F, O, N). Contohnya= H₂O, NH₃, HF, C₂H₅OH, H2SO₄, CH₃COOH.

B. Gaya Van Der Waals

1) Gaya tarik dipol-dipol

Adalah gaya tarik antarmolekul pada senyawa kovalen polar.

Contoh= HCl, H₂S, dan PCl₃.

⁺H-Cl^- - - - - ⁺H-Cl^-

2) Gaya tarik dipol permanen-dipol terimbas

Adalah gaya tarik antar molekul senyawa polar dengan nonpolar karena molekul polar menginduksi molekul nonpolar sehingga membentuk terimbas.

Molekul polar membentuk dipol permanen sedangkan molekul nonpolar membentuk dipol terimbas.

Contohnya gaya tarik antara O₂ dengan H₂O dalam air.

⁺H₂O^- - - - - - ⁺O₂^-

3. Gaya tarik dipol sesaat- dipol sesaat (gaya London)

Adalah gaya tarik antarmolekul pada senyawa nonpolar dan antaratom gas mulia yang disebabkan disperse elektron yang tidak merata dan tidak permanen.

Contohnya

- Gaya tarik antarmolekul CO₂ (Senyawa nonpolar) pada gas karbon dioksida.

- Gaya tarik antaratom Ne (atom gas mulia) pada unsur neon.