Konsep Mol

Konsep Mol

Konsep mol digunakan untuk menyatakan jumlah zat yang bereaksi. Mol merupakan satuan jumlah zat yang menyatakan jumlah partikel zat yang sangat besa, di mana 1 mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12 yaitu 6,02 x 10²³.

- Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Hubungan antara jumlah partikel dapat dirumuskan sebagai berikut.

n= jumlah partikel/L = N/L

Jumlah partikel (N) = n x L

Keterangan.

n = mol unsur/senyawa

N = jumlah partikel

L = bilangan Avogadro = 6,02 x 10²³

Satuan mol tidak selalu berupa bilangan genap, tetapi dapat berupa bilangan pecahan seperti 0,1 mol. Atom oksigen sejumlah 0,1 mol berarti mengandung jumlah atom oksigen sebesar 6,02 x 10²² partikel atom.

- Hubungan Mol dengan Massa

Massa satu mol zat sama dengan massa atom relatif/ massa molekul relative dalam gram. Rumus mol suatu unsur/ senyawa seperti dibawah ini.

n = m/Ar atau m= nxAr (Unsur)

n= m/Mr atau m= nxMr (Senyawa)

keterangan.

n= mol unsur/ senyawa

Ar= Massa atom relatif

m= massa unsur/senyawa

Mr= massa molekul relatif

- Hubungan Mol dengan Volume

Volume merupakan ukuran besarnya ruang yang ditempati oleh suatu zat yang dilambangkan dengan (V) dengan satuan liter (L). Avogadro menyatakan volume setiap mol gas pada suhu (0⁰C=273K) dan tekanan 1 atm (76cm/Hg) mempunyai volume 22,4 liter sehingga kondisi tersebut dinamakan sebagai keadaan standar/ STP (Standard Temperature and Pressure) yang dituliskan dengan (0⁰C, 1atm).

Hubungan volume gas dengan mol dirumuskan sebagai berikut.

V= nx22,4 atau n= V/22,4

Keterangan.

V= Volume gas pada kondisi STP

n= mol unsur atau senyawa

Volume gas yang dihitung pada keadaan tidak STP dapat dihitung dengan rumus di bawah ini.

PV= n RT

Keterangan.

P= tekanan gas (atm)

V= volume gas (liter)

n= mol gas (mol)

R= tetapan gas (0,082 L atm/mol K)

T= temperatur (K)

- Hubungan dalam Konsep Mol

Mol merupakan jembatan untuk mengubah suatu satuan menjadi satuan lain. Hal ini dapat digambarkan seperti di bawah ini.