Rumus Molekul, Rumus Empiris, dan Kadar Unsur dalam Senyawa

Rumus Molekul, Rumus Empiris, dan Kadar Unsur dalam Senyawa

1. Rumus Molekul dan Rumus Empiris

 Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah dan jenis atom yang membentuk molekul senyawa, sedangkan rumus empiris adalah rumus paling sederhana dengan perbandingan mol atom dari unsur penyusun senyawa tersebut.

Contoh dari rumus molekul dan rumus empiris ada di bawah ini.

No.	Nama Senyawa	Rumus Molekul	Rumus Empiris
1.	Etana	C2H6	CH3
2.	Etena	C2H4	CH2
3.	Etuna	C2H2	CH
4.	Butana	C4H10	C2H5
5.	Benzena	C6H6	CH
6.	Asam Oksalat	C2H2O4	CHO2
7.	Glukosa	C6H12O6	CH2O
8.	Amonia	NH3	NH3
9.	Karbon Dioksida	CO2	CO2
10.	Air	H2O	H2O

Semua senyawa punya rumus empiris. Senyawa molekul juga mempunyai rumus molekul. Pada umumnya banyak senyawa rumus molekulnya sama dengan rumus empirisnya, missal air(H₂O). Tetapi pada senyawa ion hanya mempunyai rumus empiris saja, contohnya garam dapur(NaCl).

Rumus empiris menyatakan jenis atom serta perbandingan sederhana dari atom-atom dalam suatu molekul. Rumus molekul menyatakan jenis atom dan jumlah atom dalam setiap molekul. Pada penentuan rumus empiris suatu senyawa harus diketahui perbandingan mol unsur penyusun senyawa tersebut.

Contoh soal.

Suatu senyawa hidrokarbon yang terdiri dari 20% hidrogen dan 80% karbon memiliki massa rumus (Mr) = 60. Tentukan rumus empirisnya dan rumus molekulnya! (Ar H  = 1, Ar C  = 12).

Penyelesaian

Misalkan massa senyawa hidrokarbon = 100 gram. 20% hidrogen mengandung  = 20/100 x 100 gram

= 20 gram H. 80% karbon mengandung  = 80/100 x 100 gram  = 80 gram C

Mol hidrogen                     = 20/1   = 20 mol H

Mol karbon                         = 80/12  = 6,66 mol C

Perbandingan mol C  :  mol H       =  6,66 : 20

                                                              1   :  3 

Rumus empiris senyawa hidrokarbon     = CH₃

Rumus molekul senyawa                        = (CH₃)_n

Massa rumus (Mr)              = 60

(CH3)n                               = 60

60                                       = {12 + 3(1)}_n

60                                       = 15 n

n                                         = 60/15

                                           = 4

Jadi rumus molekul senyawa hidrokarbon :

(CH₃)₄                                    = C₄H₁₂

2. Kadar Unsur dan Senyawa

Rumus empiris dapat digunakan untuk menentukan kadar unsur penyusunnya. Rumus kimia tersebut merupakan perbandingan mol atom unsur penyusunnya. Untuk mengetahui unsur dalam suatu senyawa dapat digunakan rumus sebagai berikut.

Massa unsur X dalam senyawa= jumlah atom X. Ar X . massa senyawa/ Mr senyawa

Persen massa unsur dalam senyawa dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut.

% massa unsur X dalam senyawa = jumlah atom X .ArX . 100% / Mr Senyawa